Equilibrio Ionico del agua: PH y POH

Equilibrio Ionico del agua: PH y POH

Esta constante, Kw, se llama producto iónico del agua. Vas a suponer que siempre trabajas con agua y con disoluciones a 25 ºC.

Para que te has una idea, se ionizan solamente 2 de entre 555 millones de moléculas de agua. En consecuencia, la reacción contraria (neutralización) entre los iones OH^- y H₃O⁺ para formar agua se realizará de forma prácticamente total.

Fíjate en que en agua pura las dos concentraciones iónicas deben ser iguales, al formarse igual cantidad de H₃O⁺ que de OH^-, siendo cada una de 10^-7, ya que su producto es de 10^-14

^POH

En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los anioneS hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como:

PH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

Acidos y bases: Arrhenius y Bronsted-Lowry

Acidos y bases: Arrhenius y Bronsted-Lowry

Arrhenius

Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua como partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y bases ya eran 

conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general, Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza fundamental de ácidos y bases.

A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:

-  Los ácidos producen iones hidrógeno (H⁺) en solución acuosa.

-  Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH^-)

                                                                    Bronsted-Lowy

Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar unprotón” o hidrogenión [H⁺].

Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H⁺].

 Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H⁺], mientras que la base significa un aceptor del hidrogenión [H⁺].

La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un portón a una base.

actividad experimental

parte 1

acidos

acidos electrolitos, acidos debiles y acidos fuertes

procedimiento

disponer 8 tubos de ensayo
a. clorhidrico     PH: 1-2
b. sulfurico        PH: 1-2
c. nitrico            PH: 1-2
d. benzaico
e. oxalico
f. borico
g. citrico
h. acetico           PH: 3-4

observaciones

a. hace burbujas al agregar zinc, se deshizo, crea una luz fuerte
b. el zinc cambia de color, de un color azul a un verde hasta a un color rojo oxidado. crea una luz fuerte
c. fuerte
d. no electrolitos
e. fuerte
f. no prende
g. no prende
h. luz debil

grupo:
melissa gallego
mariana florez
manuela toledo